Saruri

Proprietati fizice si chimice ale unor saruri

Starea naturala:

Clorura de sodiu, NaCl, cunoscută sub numele de sare de bucătărie, se găseşte în natură fie sub formă de sare gemă, fie dizolvată în apa oceanelor, mărilor, lacurilor sărate şi în ape minerale.

Carbonatul de calciu, CaCO₃ , se găseşte în stare naturală sub formă de calcar, cretă şi marmură.

Clasificarea si compozitia sarurilor:

Sărurile sunt substanţe compuse care au molecula formată din atomi de metal şi un radical acid. După compoziţie sărurile se pot clasifica în:

• Săruri neutre, provenite din înlocuirea tuturor atomilor de hidrogen din molecula unui acid cu metale.

• Săruri acide, provenite din înlocuirea parţială a atomilor de hidrogen din molecula unui acid cu metale sau cu radicalul amoniu, NH₄confirmă regula: produsul dintre valenţa şi numărul atomilor de metal este întotdeauna egal cu produsul dintre valenţa şi numărul radicalilor acizi.

Proprietati fizice

• sunt substanţe solide, deseori cristalizate, incolore sau de culoare albă; numai unele săruri sunt colorate;

• cele mai multe săruri sunt solubile în apă;

• gustul sărurilor este diferit;

• soluţiile sărurilor conduc curent electric.

Proprietati chimice :

Reacţia sărurilor cu baze: ZnSO₄+ 2NaOH = Zn (OH)₂↓+ Na₂SO₄ FeCl₃ + 3NaOH = Fe (OH)₃↓ + 3NaCl

Reacţia sărurilor cu acizi:

• AgNO₃ + HCl= AgCl↓ +HNO₃
• BaCO₃ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O
• CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Reacţia de descompunere termică a sărurilor:

• CaCO₃->CaO + CO₂↑
• NH₄HCO₃ -> NH₃↑ + CO₂↑+ H₂O

Utilizările sărurilor

• • materiale pentru construcţii;
• • fabricarea săpunului, sodei caustice;
• • obţinerea sticlei, hârtiei, îngrăşămintelor;
• • industria produselor clorosodice.